Thiosulfate
Le thiosulfate (autrefois dit hyposulfite) est un ion qui a pour formule S2O32−. Il est généralement obtenu par dissolution du solide ionique : le thiosulfate de sodium.
Autrefois produit par exemple en France sous le nom d'hyposulfite par Rhodia sur son site Rhodia opération SAS (Nord), il a été utilisé pour la fixation des épreuves photographiques par Victor Plumier au XIXe siècle, comme antidote à certains biocides, ou à certaines armes chimiques telles que le chlore utilisé lors de la Première Guerre mondiale.
Nombre d'oxydation des atomes le constituant
L'atome de soufre central est au nombre d'oxydation +4 et celui de l'atome périphérique est de 0. Le nombre d'oxydation des trois atomes d'oxygène est -2.
On remarque que 4 + 0 + 3 × (-2) est bien égal à -2.
Dismutation de l'ion thiosulfate
L’ion thiosulfate se dismute car il est à la fois un oxydant et un réducteur. Les couples associés sont :
- S2O32− (aq) / S (s)
- SO2 (aq) / S2O32−(aq)
La réaction de dismutation de l’ion thiosulfate en milieu acide s'écrit :
- S2O32− (aq) + 2 H3O+ (aq) → S (s) + SO2 (aq) + 3 H2O (l)
C'est une transformation chimique totale et lente. Le soufre formé reste en suspension dans la solution et le mélange s’opacifie progressivement.
Oxydation de l'ion thiosulfate
Le thiosulfate peut être oxydé, par exemple par le diiode pour former l'ion tétrathionate (S4O62−)[1].
Notes et références
- ↑ P.W. Atkins et L.L. Jones, Chimie, Molécules, Matière, Métamorphoses, De Boeck & Larcier s.a., Bruxelles, 1998
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