Oxyde d'hydrogène

Exemple d'oxyde d'hydrogène : le monoxyde de dihydrogène (H2O)

Un oxyde d'hydrogène est un composé chimique constitué d'oxygène et d'hydrogène. On en connaît plusieurs :

  • le monoxyde de dihydrogène H2O, autrement dit l'eau[1] (voir l'article Canular du monoxyde de dihydrogène), y compris HDO, D2O et T2O ;
  • le dioxyde de dihydrogène ou peroxyde d'hydrogène H2O2, communément appelé « eau oxygénée »[2],[3] ;
  • le trioxyde de dihydrogène ou trioxyde d'hydrogène H2O3, également dénommé « trioxydane »[4] ;
  • le monoxyde de trihydrogène ou oxyde de trihydrogène H3O.

Il existe aussi des radicaux, instables mais qui jouent un rôle décisif en cinétique chimique, par exemple :

Différents ions sont également composés d'oxygène et d'hydrogène, notamment :

Notes et références

  1. ↑ Techniques de l'Ingénieur, « Tout savoir sur le Monoxyde de dihydrogène » Accès libre, sur techniques-ingenieur.fr (consulté le )
  2. ↑ « Résultats de la recherche de fiches toxicologiques - Publications et outils - INRS » Accès libre, sur inrs.fr (consulté le )
  3. ↑ « Peroxyde d'hydrogène », sur L’Élémentarium (consulté le )
  4. ↑ (en-US) B. Plesničar, « Dihydrogen Trioxide (HOOOH) Is Generated during the Thermal Reaction between Hydrogen Peroxide and Ozone » Accès libre, sur researchgate.net, (consulté le )
  5. 1 2 (en) The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), « IUPAC - alcohols (A00204) », sur goldbook.iupac.org (consulté le )
  6. ↑ Michel Carlier et Louis-René Sochet, « Étude par R.P.E. des réactions d’oxydation des substances organiques en phase gazeuse - II. — Les radicaux peroxyle et hydroperoxyle dans l’oxydation des hydrocarbures supérieurs », Journal de Chimie Physique, vol. 72,‎ , p. 623–630 (ISSN 0021-7689, DOI 10.1051/jcp/1975720623, lire en ligne, consulté le )
  7. ↑ (en) The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), « Oxonium ions (O04378) » Accès libre, sur goldbook.iupac.org (consulté le )

Liens externes

Voir aussi

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